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Aniones y Cationes

Los iones son átomos o grupos con carga eléctrica. los iones pueden ser de ods tipos:

cationes: si presentan carga negativa.

Aniones: si presentan carga negativa.

Cationes

Pueden ser monoatómicos y poliatómicos ( N H4 + amonio).

Los monoatómicos lo forman los metales. El valor de la carga positiva coincide con la valencia del metal.

Para nombrarlos, si presenta una valencia Catión (nombre del elemento)

Si presenta 2 valencias (OH)2Fe   (OH)3Fe

                                hidroxido  hidroxido  

                                ferroso     ferrico       

 

Aniones

 Tambien se clasifican en monoatómicos y poliatómicos

• Monoatómicos: esta formado por los no metales probenientes de los hidruros no metalicos. para nombrarlos Anion (nombre del elemento)- uro

         H2S ------------>S-2 Anion sulfuro

           Anion sulfhidrico

          Sulfuro de hidrogeno

• Poliatomicos: estan formados por los no metales y que presentan en su molecula Çatomo de oxçigeno. La carga de estos aniones va a estar dado por la cantidad de çatomos de hidrogeno presentes en el çacido. Por ej:

                                -2

      H2 SO4 --------> SO4 Anion sulfato

      Ac sulfçurico

                               -1

     H2 NO2--------> NO2   Anion nitrito

     Ac nitroso

Para nombrar estos aniones tenemos prescentes las siguiientes reglas:

oso bonito
pico de pato = es desir:

• Si el nombre del acido presenta terminaciçon oso, el nombre del anion tendra terminaciçon ito.
• Si el nombre del acido presenta terminaciçon ico, el nombre del anion tendra terminaciçon ato.

Video QUIMICA.

Hidruros

Hidruros ácidos

Es el producto de la reacción del hidrogeno con los sigientes elementos NO METALICOS

fluor,cloro,yodo,bromo,azufre,selenio,telurio.

Estos compuestos trabajan siempre con estas valencias.

F2                                                                                         S

Cl2                       valencia 1                                               Se                         valencia 2

Br2                                                                                       Te

I2                    

En la formula el compuesto no metal se escrive a la derecha y el hidrogeno a temperatura ambiente. Estas sustancias son gases y se nombran de la siguiente manera:

                   (nombre del elemento)- uro de hidrogeno

                   H2 S sulfuro de hidrogeno 

 Cuando se disuelbe en agua, la soluciones de estos compuestos son acidos.

En este caso el nombre de estos compuestos es el sigiente

       acido( nombre del elemento)- hidrico

       Acido sulfhidrico                         

Hidruros Metalicos

Es el resultado de la combinación entre un metal y el hidrogeno. En la formula de los hidruros metalicos se escribe el metal a la izquierda y el hidrogeno a la derecha. Por ej= hidruro de sodioNa1 H1

 Para nombrarlos, se tiene en cuenta la cantidad de valencias con las que trabaja el elemento, es desir:

   1 valencia------> hidruro de         Ej: hidruro de Calcio. Ca H2

   2 valencias

•          menor= hidruro oso=Ej= Hidruro Ferroso

 

•          mayor=hidruro   ico=Ej= Hidruro  Ferrico

Acidos

(no metales)  Oxido ácido + H2O -------) acidos

                                               -------) H elemento O

Ej:  F2 O1 ----------)2 H1 F1 O1

                         ----------)H1   F  O1

                           

Hidroxido

(metales) Oxido básico + H2O -------> hidroxido

           Ej: Li2 O1 + H2O ------->2(OH)1Li

             Oxido de Litio             Hidroxido de Litio

Oxidos ácidos

no metal + O2  ---------> Oxidos ácidos

  Ej:2F2 + -----------> 2F2      O1                                     A=Oxido de fluor

            F-- O                                           M=Monoxido de difluor

      F/                                                S=Oxido dev fluor (I)

Oxidos Básicos

Metal + O2 ---------> Oxido básico

Ej: (I) 4 Ag + O2 ------>2 Ag2      O1      A=oxido de plata

         Ag --- O                               M=Monoxido de plata

         Ag  /                                    S=Oxido de plata (I)     

Nomenclaturas

Nomenclatura: Se denomina a la forma de nombrar los compuestos formados en una reacción quimica. Se conocen basicamente tres maneras de nombrarlo:

• Antigua
• Moderna
• Stoke

Antigua: Para nombrarlos hay que ver:

•  si el elemento presenta dos valencias, se las diferenciara cambiandole la terminación del elemento. Si trabaja con la menor terminara en -oso y si trabaja con la mayor terminara en -ico.                                                 Menor: Óxido ( Nombre del elemento) -oso                                                  Mayor: Óxido ( Nombre del elemento) -ico
•    Si el elemento presenta tres valencias se utilizará solo la cuatro y la seis que reaccionan en precensia de óxigeno y la valencia dos solo reaccionara en precensia de hidruros con lo cual presentara una nomenclatura específica.
• Si el elemento presenta cuatro valencias 1, 3, 5 y 7:

1. Óxido hipoclroso
2. Óxido cloroso
3. Óxido clórico
4. Óxido perclórico

Moderna: Se dice directamente la cantidad de elementos presentes en el compuesto formado, anteponiendolo al nombre del elemento que vamos a nombrar:

1. Elemento Mono______________
2. Elemento Bi o Di ____________ 
3. Elemento Tri________________
4. Elemento Tetra______________
5. Elemento Penta______________
6. Elemento Hexa_______________
7. Elemento Hepta______________
8. Elemento Octa_______________
9. Elemento Nona_______________
10. Elemento Deca_______________

Ej: Cl=O7 Heptoxido de dicloro.

Stoke:Directamente se escribe el nombre completo, agragandole al final y entre parentesis y en numeros romanos la valencia con la que trabajo el elemento, en general ( Nombre del elemento) ( Valencia en numeros romanos)

stoke= Cl O7 oxido de cloro(VII) 

 

Reacciones Quimicas

Reacción Quimica: Una reacción quimica es un proceso por el cual se combinan dos o mas sustancias simples o compuestas, que por medio de un fenómeno quimico van a generar nuevos compuestos.                                                            Consta de tres partes fundamentales:

• Reactivos: Expresa que sustancias simples o compuestas van a reaccionar entre sí separando sustancias por un signo mas.
• Flecha de Reacción: Es una flecha en la cual nos indica el sentido que va a seguir la reacción.
• Productos: Es el resultado de la combinación quimica.

Uniones Quimicas

Intramoleculares:

• Iónica
• Covalente
• Metálica

Intermoleculares:Son los enlaces considerados como no puros, y es la unión que se presenta molecula a molecula. Se divide en dos:

• Unión Puente de Hidrogeno
• Fuerzas de Van der Waals

Unión Puente de Hidrogeno: Cuando se tiene el caso de que un átomo de hidrógeno esta unido por unión covalente a un átomo muy electronegativo, por ejemplo el óxigeno, se produce una polaridad en el enlace, ya que el elemento electronegativo atrae hacia sí tanto sus electrones como tambien los del hidrogeno, quedando este con una densidad de carga positiva, y el otro atamo con una densidad de carga negativa. Estas diferencias de carga permite que se produzcan uniones o atracciones entre cargas opuestas entre dos moleculas distintas.

 

Fuerzas de Van der Waals: Se originan cuando momentaniamente se produce un bipolo en un átomo producido este por el movimiento constante del átomo en donde se va a inducir la unión a otro átomo que también genera otro bipolo, y así sucesivamente formandose una unión débil que va a durar el tiempo que el átomo se encuentre en esta posición.

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